Masa de zinc en una reacción química
En la reacción entre Zn y HCl obtenemos ZnCl e H. Si partimos de 50g de Zn ¿Cuántos g de HCl se precisan? ¿Cuántos g de Zn y de H se originan?. Se debe cumplir la ley de Lavoisier.
1 respuesta
Lo primero es escribir bien las fórmulas (!) Y la reacción ajustada:
Zn + 2 HCl ---> ZnCl2 + H2
Número de moles de Zn = 50 / 65,4 = 0,765 mol Zn
La relación estequiométrica es: 1 mol de Zn reacciona con 2 mol de HCl y se forman 1 mol de ZnCl2 y 1 mol de H2, luego
Número de moles de HCl necesarios = 2 · 0,765 = 1,53 mol de HCl
Masa de HCl = 1,53 · 36,5 = 55,8 g de HCl
Número de moles de ZnCl2 formados = 0,765 mol de ZnCl2
Masa de ZnCl2 = 0,765 · 136,3 = 104,3 g de ZnCl2
Número de moles de H2 formados = 0,765 mol de H2
Masa de H2 = 0,765 · 2 = 1,5 g de H2
La ley de Lavoisier se cumple:
Masa de los reactivos = 50 + 55,8 = 105,8 g de reactivos
Masa de los productos = 104,3 + 1,5 = 105,8 g de productos
