antoniomallo

CN (-) + H2O <----> HCN + OH (-) Básica (el Na (+) no reacciona) KCl + H2O No reaccionan Neutra NH4(+) +H2O <----> NH3 + H3O (+) Ácida (el Cl (-) no reacciona) NH4CN ----> NH4 (+) + CN (-) Como la Kb del cianuro es mucho mayor que la Ka del amonio la...

De la definición de molaridad M = n / V (en L) podemos calcular el número de moles de KCl necesarios, n: n = V · M = 0,500 · 0,4 = 0,2 mol de KCl que tienen una masa de m = 0,2 mol · 74,55 g/mol = 14,91 g de KCl Tendrías que pesar esta cantidad de...

1. M = n / V (en L) n = M · V = 0,100 · 0,030 = 0,003 moles de NaOH se necesitan El número de moles es la masa en gramos dividido entre la masa molar, que en este caso es 40 g / mol, así que la masa vale m = 0,003 mol · 40 g /mol = 0,120 g de NaOH...

La energía mecánica es la suma de la energía potencial más la cinética. La energía potencial gravitatoria está dada por Ep = - G · M · m / r En la que M es la masa de la esfera, m la masa del cuerpo y r la distancia. En función de rho y r será Ep = -...

Los ejercicios que propones están mal expresados. Claramente faltan datos y no se entienden las preguntas. Por favor, trata de buscar los originales y cópialos literalmente. Estaré encantado de ayudarte.

Una disolución se satura cuando contiene todo el soluto que puede disolver a una temperatura determinada. Para saturar una disolución de sal común hace falta disolver casi 360 g de la sal en agua suficiente para tener 1 litro de disolución saturada....

La fórmula del acetileno es y su nombre IUPAC es etino.

Isómeros de C6H14O Metil pentil éter CH3-O-CH2-CH2-CH2-CH2-CH3 Butil etil éter CH3-CH2-O-CH2-CH2-CH2-CH3 Dipropil éter CH3-CH2-CH2-O-CH2-CH2-CH3 Estos son isómeros de posición; además se pueden encontrar isómeros de cadena introduciendo...

El 2-metilbutano presenta dos isómeros de cadena: el pentano y el 2,2-dimetilpropano. Junto con el 2-metilbutano forman tres isómeros. La 2-pentanona presenta un isómero de posición, la 3-pentanona, y un isómero de función, el pentanal. El C4H8...

a) Primera reacción Consulta en la tabla de entalpías de formación las correspondientes al NO2, O3 y N2O5 Para calcular la entalpía de la reacción resta la entalpía de formación del N2O5 menos la entalpía de formación del NO2 multiplicada por 2 y...