antoniomallo

Se puede decir que un átomo tiene infinitos niveles de energía, representando todos ellos valores negativos cuantizados de energía, lo que implica que los electrones que los ocupan están "ligados", es decir, no son libres. El espaciado entre niveles...

Para preparar 0,300 L de solución de KMnO4 0,05 M necesitaremos un número de moles de KMnO4 dado por M = n / V 0,05 = n / 0,300 n = M · V = 0,05 · 0,300 = 0,015 mol KMnO4 Estos moles que necesitamos están en un volumen de la disolución 0,25 M dado...

El grado de disociación a (alfa) es la fracción de mol que se disocia, es decir, el número de moles disociados por cada mol inicial; evidentemente será un número comprendido entre 0 (nada disociada la sustancia) y 1 (totalmente disociada). Aquí nos...

Kc = 2 = [B] · [C] / [A] a) Para saber si el sistema está en equilibrio hay que calcular el cociente de reacción Q: Q =(0,3 / 5) · (0,1 / 5) / (0,2 / 5) = 0,03 Como Q es distinto de Kc, el sistema no está en equilibrio. Debe evolucionar variando el...

a) v = k · [A] · [B] 5,6 · 10^(-3) = k · 0,2 · 0,8 k = 0,035 L / (mol · s) b) v = 0,035 · 0,1 · 0,4 = 1,4 · 10^(-3) mol / (L · s)

Además de que el CaCl2 puede estar más o menos hidratado (lo que influye en el calor desprendido en su disolución) y de las pérdidas de calor al entorno, que se producen tanto más rápidamente cuanto mayor es la temperatura, debemos tener en cuenta...

d = m / V a) d = 793 g / 253 mL = 3,134 g/mL = 3,134 kg/L = 3,134 kg/dm^3 = 3134 kg/m^3 b) d = 2600 g / 197 mL = 13,198 g/mL = 13198 kg/m^3 c) V = m / d = 12000 g / (2,93 g/mL) = 409,6 mL = 0,4096 L = 0,4096 dm^3

a) Masa total = 20 + 50 + 6 = 76 g % O2(w/w) = 20 · 100 / 76 =26,3% % N2(w/w) = 50 · 100 / 76 = 65,8% % H2(w/w) = 6 · 100 / 76 = 7,9% b) El volumen, en idénticas condiciones de P y T, es proporcional al número de moles. n(O2) = 20 / 32 = 0,625 mol...

Reacciones dadas: [1] C6H12O6 + 6 O2 ---> 6 CO2 + 6 H2O DH = -673 kcal/mol [2] C2H5OH + 3 O2 ---> 2 CO2 + 3 H2O DH = -326,7 kcal/mol Si restamos la ecuación [2] multiplicada por 2 de la ecuación [1] obtenemos la ecuación cuya entalpía nos piden:...

a) 0,2 mg/L · 10^(-3) g/mg / 35,5 (g/mol Cl-) = 5,63 · 10^-6 mol Cl-/L [Ag+] · [Cl-] = 3 · 10^(-10) [Ag+] · 5,63 · 10^-6 = 3 · 10^(-10) [Ag+] = 5,33 · 10^(-5) mol/L 5,33 · 10^(-5) · 107,9 g/(mol Ag+) · 10^3 mg/g = 5,75 mg Ag+/L b) [Ag+]^2 ·...