.- Dada la siguiente reacción: Al + H2SO4 Al2(SO4)3 + H2Si tenemos 10 gramos de aluminio,
¿Cuántos gramos de sulfato de aluminio se formarán? ¿Cuántos litros de H2 se desprenderán, medidos en C.N.?
Al + H2SO4 = Al2(SO4)3 + H2
Tomando las masas molares de las sustancias reactivas y reactantes, luego de equilibrar la ecuación estequiometrica. Tendrías :
2 Al + 3 { H2SO4} = Al2(SO4)3 + 3 H2
2 x 27 + 3 x 98 = 342 + 6 ..........................gramos de cada sustancia.
54 + 294 = 342 + 6 .........................Ahora te queda resolver las proporciones:
Para el sulfato de aluminio ................54 / 342 = 10/ x .............x( g de sulfato Al) = 63.3 g.
y
Para el hidrogeno, = 54/ 6 = 63.3 / y .......................................y( gramos de H2) = 7 g que equivalen a : 7/2.016 = 3.47 moles aprox.
En condiciones normales de P y T, ocupan un volumen aproximado = 22.4 l/mol x 3.47 mol = 78 litros aprox.
