¿Cuántos gramos de nitrato de plata se necesitan para preparar 200ml de una disolución 0.2 molar?
Molaridas estoy buscando esa respuesta ya que no lo logro responder
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Si la solución sea 0.2 molar nos dice que para 1litro (1000 ml) de solución (agua), se tienen 0.2 moles de nitrato de plata. Como tenemos 200 ml de disolución, calculamos por regla de 3 cuantos moles necesitamos y resulta ser que necesitamos 0.04 moles de nitrato de plata.
Lo otro que necesitamos saber es la fórmula del nitrato de plata, la misma es AgNO3
Luego vemos el peso de una molécula del nitrato sumando los pesos molares del compuesto y tenemos: 107.8 + 14.0 + 3 * 16.0 = 169.8 g/mol
Y ya casi estamos
1 mol AgNO3 -------------- 169.8 g
0.04 mol AgNO3 -------- X
Y resolviendo esa regla de 3 tienes lo pedido.