Como resolver el siguiente problema de termodinámica?
Un gas se expande lentamente dentro de un cilindro desde una presión y un volumen de 500kPa y 25L hasta un de 33L, si se cumple la siguiente relación PV= c, donde c es una constante, determine el trabajo involucrado en la expansión en kJ.
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Respuesta de Alejandro Salazar
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Tenemos v1=25L P1=500kPa=4.93 atm
Tenemos v2=33L
Por el ejercicio se cumple que V1P1=P2V2=c y usando la ecuacion de gases ideales
nRT1=nRT2=nRT
n, R son constantes, por lo que
T1=T2, lo que significa que es un proceso isotérmico
$$\begin{align}&W=\int_{V_1}^{V_2} pdV\\&W=\int_{V_1}^{V_2} \frac{nRT}{V}dV\\&W=nRTln\bigg(\frac{V_2}{V_1}\bigg)\\&W=P_1V_1ln\bigg(\frac{V_2}{V_1}\bigg)\\&W=4.93atm.25Lln\bigg(\frac{33L}{25L}\bigg)=34.22J=0.034KJ\end{align}$$ESTE RESULTADO NO ME CONVENCE. NO LO TOMES EN CONSIDERACION, SI ALGUIEN PUEDE DECIR DONDE ESTA MI ERROR ENCANTADO
