Se tienen 100 L de ácido nítrico en CNPT. Calcular:
a) A cuantos moles corresponden
b) Cuantas moléculas contienen
c) Cuantos atomos de oxigenos contiene
d) Cual es su masa
Respuesta de Hiroshi Kurosawa
Aunque no lo especificas, supongo que el ácido nítrico se encentra en forma gaseosa, entonces sabes que en CNTP (Condiciones Normales de Temperatura y Presión) 1 mol de gas ocupa un volumen aproximado de 22,4 L, como tienes 100 L aplicas una regla de tres:
$$\begin{align}&22,4\ L \longrightarrow1\ mol\\&100\ L \longrightarrow X\\&\\&X=4,46 \ moles\ de\ HNO_{3}(g)\end{align}$$Por definición un mol es 6,02*10^23 “cosas”, en este las “cosas” son las moléculas de HNO3, por lo que:
$$\begin{align}&1\ mol \longrightarrow6,02 * 10^{23} \ moleculas\ de\ HNO_{3}(g)\\&4,46 \ moles\ de\ HNO_{3}(g) \longrightarrow X\\&\\&X=2,69 * 10 ^{24} \ moleculas\ de\ HNO_{3}(g)\end{align}$$Ahora, en cada molécula de HNO3 hay 3 átomos de oxígeno, por lo que:
$$\begin{align}&1 \ molecula\ de\ HNO_{3}(g) \longrightarrow \ 3 \ átomos\ de\ oxígeno\\&2,69 * 10 ^{24} \ molecula\ de\ HNO_{3}(g) \longrightarrow \ X\\&\\&X=8,06*10^{24} \ átomos\ de\ oxígeno\\&\\&\\&\end{align}$$Finalmente, cuando preguntan la masa, supongo que se refiere a la masa de ácido nítrico. Por definición sabemos que la masa molecular relaciona la masa de un mol de sustancia, es decir:
$$\begin{align}&1 \ mol \longrightarrow \ 63,01 \ g \ HNO_3(g)\\&4,46 \ moles\ de\ HNO_{3}(g) \longrightarrow \ X\\&\\&X=281,29 g \ HNO_3(g)\\&\end{align}$$
