Si reaccionan 2 toneladas de oxido férrico del 90% de pureza con 1,6 toneladas de monóxido de carbono cuantos kilos de Fe se obt

La reacción en un horno de fundición es:

Fe2O3 + 3CO ------ 2Fe + 3 CO2

Cuantos kilogramos de Fe se obtienen con 2 toneladas de oxido férrico 90% de pureza y 1.6 toneldas de monóxido de carbono

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(2tn)(0.90)=1.80tn de Fe2O3 puro en kilos serían 1800kg

Cálculo del reactivo limitante

Fe2O3       +      3CO           ------>   2Fe     +      3CO2

1800kg           1600kg

159.69     3(28.01)=84.03         2(55.845)=111.69

1800/159.69  <   1600/84.03  -----> el Fe2O3 es el reactivo limitante

Fe2O3       +      3CO           ------>   2Fe       +        3CO2

159.69g                                      111.69g

1800kg                                          X(kg)

X = (1800)(111.69)/(159.69) = 1259kg de Fe

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