Determinar el valor de la entalpía siguiente
A partir de los siguientes cambios de entalpía:
$$\begin{align}&2N_2 (g) + 5O_2 (g) → 2N_2 O_5 (g) \\&A partir de los siguientes cambios de entalpía: \\&H_2 (g)+1/2 O_2 (g)→ H_2 O (l); ∆H°= -300.8 kJ \\&N_2 O_5 (g)+ H_2 O(l)→ 2HNO_3 (l); ∆H° = -100.6 kJ \\&1/2 N_2 (g)+3/2 O_2 (g)+1/2 H_2 (g)→ HNO_3 (l); ∆H° = -200.1 k\\&\end{align}$$
1 Respuesta
Mi estimado Camilo antes de resolver tu problema quisiera decirte que los valores de entalpía de formación estándar que dan de dato difieren de los que hay en las tablas, así que ´rimero resolvemos con tus datos y después con los datos de los manuales.
2N2(g)+5O2(g)→2N2O5(g) ∆Hr°=2(∆Hf°N2O5)-2(∆Hf°N2)-5(∆Hf°O2)
Sabemos que para las sustancias puras como el O2 y N2 sus ∆Hf° valen cero
∆HR°=2(∆Hf°N2O5)-2(0)-5(0)→∆HR°=2(∆Hf°N2O5)...........(1)
de la siguiente reacción N2O5(g)+H2O(l)→2HNO3(l); ∆Hr°=−100.6kJ
∆Hr°=2(∆Hf°HNO3)-1(∆Hf°N2O5)-1(∆Hf°H2O) .....................(2)
1/2N2(g)+3/2O2(g)+1/2H2(g)→HNO3(l); ∆Hf°HNO3=−200.1kJ/mol por definición
H2(g)+1/2O2(g)→H2O(l); ∆Hf°H2O=−300.8kJ/mol por definición
reemplazando en (2):
−100.6=2(-200.1)-1(∆Hf°N2O5)-1(-300.8)
∆Hf°N2O5 = -2(200.1)+300.8+100.6 → ∆Hf°N2O5 =1.2kJ/mol
reemplazando en (1):
∆HR°=2(1.2) → ∆HR°=2.4 kJ
Servido
A partir de los siguientes cambios de entalpía:
H2(g)+1/2O2(g)→H2O(l);∆H°=−285.83kJ
N2O5(g)+H2O(l)→2HNO3(l);∆H°=−73.67kJ
1/2N2(g)+3/2O2(g)+1/2H2(g)→HNO3(l);∆H°=−174.1kJ
análogamente como en en ejercicio anterior:
∆Hf°N2O5 =11.3kJ/mol
∆HR°=2(11.3) → ∆HR°=22.6 kJ
Que coincide con los valores experimentales
