Determinar el valor de la entalpía siguiente
A partir de los siguientes cambios de entalpía:
$$\begin{align}&2N_2 (g) + 5O_2 (g) → 2N_2 O_5 (g) \\&A partir de los siguientes cambios de entalpía: \\&H_2 (g)+1/2 O_2 (g)→ H_2 O (l); ∆H°= -300.8 kJ \\&N_2 O_5 (g)+ H_2 O(l)→ 2HNO_3 (l); ∆H° = -100.6 kJ \\&1/2 N_2 (g)+3/2 O_2 (g)+1/2 H_2 (g)→ HNO_3 (l); ∆H° = -200.1 k\\&\end{align}$$
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Respuesta de Carlos Antonio Gálvez Reyes
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