Los siguientes equilibrios se alcanzaron a 823 K
CoO(s) + H2(g) <--> Co(s) + H2O (g) Kc=67
CoO(s) + CO(g) <--> Co(s) + CO2(g) Kc=490
De acuerdo con estos equilibrios, calcule la constante de equilibrio para:
H2 + CO2(g) <--> CO(g)+ H2O (g) a 823 K
1 respuesta
CoO(s) + H2(g) <--> Co(s) + H2O (g) Kc1 = 67
CoO(s) + CO(g) <--> Co(s) + CO2(g) Kc2 = 490
Como las sustancias sólidas no intervienen en la expresión de las constantes,
Kc1 = [H2O] / [H2]
Kc2 = [CO2] / [CO]
Si escribimos al revés el segundo equilibrio, la nueva constante es la inversa de Kc2:
Co(s) + CO2(g) <---> CoO(s) + CO(g) K'c2
K'c2 = [CO] / [CO2] = 1/Kc2
Sumando la primera ecuación con la inversa de la segunda obtenemos
CoO(s) + H2(g) + Co(s) + CO2(g) <---> Co(s) + H2O(g) + CoO(s) + CO(g)
Simplificando queda
H2(g) + CO2(g) <---> H2O(g) + CO(g) Kc3
Que es la ecuación incógnita.
Como se puede comprobar, al sumar las dos ecuaciones la nueva constante es el producto de las dos constantes, así que
Kc3 = [H2O] · [CO] / {[H2] · [CO2]} = Kc1·1/Kc2 = 67·1/ 490 = 0,137
