Química, ayudenme con esto muchas graacias

Teniendo en cuenta la reacción N2(g) +2O 2(g) ---> --->2NO2(g), y sabiendo que se absorbe 16,78 kJ. De calor para cada mol de dióxido de nitrógeno formado por 25 ºC y 101 kPa, responde las preguntas siguientes: ¿a) De que tipo es la reacción? B) ¿Cuántos gramos de nitrógeno se necesitan para obtener 10 moles de dióxido de nitrógeno? C) ¿Qué volumen de oxigeno en c.n se necesitan para reaccionar con 10 g de nitrógeno? D) ¿Qué cantidad de calor absorberá se se forma 100g de dióxido de nitrógeno?

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Respuesta

a)

Si absorbe calor, la reacción es endotérmica.

b)

1 mol de N2 produce 2 mol de NO2, luego para obtener 10 mol de NO2 (cinco veces más) harán falta 5 mol de N2 (cinco veces más). Los 5 mol de N2 tienen una masa de 5 · 28 = 140 g

c)

Los 10 g de N2 son 10 / 28 = 0,357 molde N2

d)

10 g de N2 son 10 / 28 = 0,357 mol de N2

1 mol de N2 reacciona con 2 mol de O2

Luego 0,357 mol de N2 reaccionarán con x de O2

x = 0,714 mol O2

que ocupan un volumen en c. n. de

pV = nRT

V = 0,714 · 0,082 ·273 / 1 = 16 L de O2

e)

100 g de NO2 son 100 / 46 = 2,174 mol de NO2

Cuando se forman 2 mol de NO2 se absorben 16,78 kJ

Luego cuando se formen 2,174 mol de NO2 se absorberán x kJ

x = 18,24 kJ

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