Determinar en 3,6 g de agua los siguientes valores:

a. Molécula de agua

b. Numero de moléculas de agua

Hola.

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¡Hola Keisha!

Me parece que el enunciado no está muy bien. Yo creo que lo que te piden es el número de moles y el número de moléculas.

Para calcular el número de moles calculamos primero el peso molecular, el agua es H2O

H----> 1.00794u

O ---->15.9994u

La masa molecular es el de dos átomos de hidrógeno y uno de oxigeno

H2O ----> 2 · 1.00794 + 15.9994 = 18.01528u

Y la masa molecular trasladada a gramos es la masa de un mol de moléculas

18.015528 g/mol

Entonces si tenemos 3.6g de agua el número de moles se calcula divividiendo los 3.6 g entre la masa de un mol

3.6g / (18.015528 g/mol) = 0.19983 moles

·

b)

Y un mol tiene una cantidad fija de unidades ya sean átomos o moléculas, en este caso:

6.02214129 x 10^23 moleculas/mol

Luego teniendo 0.19983 mol tendremos

0.19983 mol · 6.02214129 x 10^23 moleculas/mol =

1.2034045 moléculas.

Y eso es todo, sa lu dos.

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