Calcular la concentración de un frasco de H2SO4 ... (Soluciones)
(a) Calcular la concentración de un frasco de H2SO4 si se conoce que en la etiqueta está reportada
la densidad de 1,84 g/mL y 98 % pureza. (b) ¿Cuánto debemos tomar de este ácido para preparar
250 mL 0,15 M ?
1 Respuesta
a)
M = moles de soluto / litros de disolución
moles de H2SO4 puro en 1 L = masa de H2SO4 puro / masa molar = masa / 98 (g/mol)
La masa que hay en 1 L es Volumen · densidad = 1 · 1840 g/L = 1840 g de H2SO4 puro
moles de H2SO4 puro = 1840 g / 98 (g/mol) = 18,7755 mol
Como estos moles están disueltos en 1 L, la concentración será 18,7755 mol/L
b)
Para preparar 250 mL (0,250 L) de sulfúrico 0,15 M hace falta un número de moles dado por
n = V · M = 0,250 L · 0,15 mol/L = 0,0375 mol de H2SO4
Estos moles tienen una masa de 0,0375 · 98 = 3,675 g
que están contenidos en un volumen de la disolución original V = m / d = 3,675 / 1,84 = 2 mL
Por tanto, mediríamos esos 2 mL de sulfúrico del frasco original y los pasaríamos a un matraz aforado de 250 mL y enrasaríamos con agua.
Olvidé lo del 98% de pureza.
Masa de 1 L de disolución original = V · d = 1 L · 1840 g/L = 1840 g
Como en 100 g de disolución original hay 98 g de sulfúrico, en 1840 g habrá
1840 · 98/100 = 1803,2 g de H2SO4 puro en 1 L de disolución
Corrige los cálculos a partir de ahí cambiando 1840 g por 1803 g
