Determinación de concentración en ppm y m
Determine la concentración en ppm y m, para 6L de una solución preparada a partir de 14,6 ml de amoniaco, al 26% p/p, d=0.898g/ml
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Respuesta de albert buscapolos Ing°
Concentracion p.p.m. = miligramos de soluto / litro de solvente
Masa de soluto = 14.6 ml de NH3 en solucion representan... 0.898 g/ml x 14.6 ml = 13.11 g de solucion... al 26% en peso significan 0.26 x 13.11 g = 3.408 g de NH3
o sea p.p.m. = 3408 mg / 6 litros = 568.10 p.p.m.
m= Molalidad= Moles de soluto / Kg. de solvente
1 mol de NH3 = 17.03 g/mol .Luego 3.408 g/ 17.03 g/mol = 0.20 moles de soluito
m= 0.20 moles de soluto / 6 Kg de agua = 0.033.
