Anónimo
Emisiones de gases en una central térmica.
Te agradecería mucho que me ayudases en la siguiente duda:
Para generar electricidad se queman en una central térmica 4000 toneladas al día de un carbón que tiene una riqueza en carbono sel 80% y un contenido en azufre de un 1,1%. Calcule:
a) Las toneladas de dióxido de azufre emitidas a la atmósfera al año.
b) ¿Qué cantidad mensual de caliza, del 85 % de riqueza en carbonato de calcio, sea necesario añadir a los gases de escape para reducir en un 80% las emisiones de dióxido de azufre, precipitándolo en forma de sulfato de calcio?
a)¿Está bien lo siguiente?
4000T/día x 1,1/100 = 44T/día de azufre ---> 44T/día x 1 molSO2/1 molSx1mol S/32g=88T SO /día x365días /1 año = 32120 Toneladas SO2/ al año.
b)?
Para generar electricidad se queman en una central térmica 4000 toneladas al día de un carbón que tiene una riqueza en carbono sel 80% y un contenido en azufre de un 1,1%. Calcule:
a) Las toneladas de dióxido de azufre emitidas a la atmósfera al año.
b) ¿Qué cantidad mensual de caliza, del 85 % de riqueza en carbonato de calcio, sea necesario añadir a los gases de escape para reducir en un 80% las emisiones de dióxido de azufre, precipitándolo en forma de sulfato de calcio?
a)¿Está bien lo siguiente?
4000T/día x 1,1/100 = 44T/día de azufre ---> 44T/día x 1 molSO2/1 molSx1mol S/32g=88T SO /día x365días /1 año = 32120 Toneladas SO2/ al año.
b)?
1 respuesta
Respuesta
1
El apartado a) es correcto, lo único es que pusiste 32 gramos y se estarían trabajando con moles-tonelada y no moles-gramo así que lo correcto sería poner 32 Ton, un mol-tonelada de de azufre pesa 32 Ton.
b) La caliza es un mineral que contiene principalmente carbonato de calcio (CaCO3) que reacciona con el dióxido de azufre de los gases, de carácter ácido, para neutralizarse y dar sulfito de calcio con posterior oxidación a sulfato según la reacción siguiente:
CaCO3 + SO2 -> CaSO3 + CO2;
posteriormente CaSO3 + 1/2*O2 -> CaSO4 (precipitado)
Necesitamos reducir en un 80 % las emisiones de SO2, o sea sólo emitir el 20 %:
0,20*32120 Ton(SO2)/año *1 año/12 meses = 535,33 Ton(SO2)/mes
Esta cantidad representa: 535,33 Ton(SO2)/mes * 1 mol-ton(SO2)/64 Ton(SO2) =
8,36 mol-ton(SO2)/mes
Esto es lo que habrá de neutralizarse con la caliza, como la proporción en la reacción es de 1:1 tendremos que:
mol-ton(CaCO3 necesarios) = mol-ton(SO2) = 8,36 mol-ton/mes*100 Ton(CaCO3)/1 mol-ton(CaCO3) = 836 Ton CaCO3 / mes
Como la riqueza en carbonato cálcico de la caliza es del 85% entonces:
835 Ton CaCO3/mes * 100 Ton caliza / 85 Ton CaCO3 = 982,35 Ton de caliza / mes
Un saludo, Vitolinux
b) La caliza es un mineral que contiene principalmente carbonato de calcio (CaCO3) que reacciona con el dióxido de azufre de los gases, de carácter ácido, para neutralizarse y dar sulfito de calcio con posterior oxidación a sulfato según la reacción siguiente:
CaCO3 + SO2 -> CaSO3 + CO2;
posteriormente CaSO3 + 1/2*O2 -> CaSO4 (precipitado)
Necesitamos reducir en un 80 % las emisiones de SO2, o sea sólo emitir el 20 %:
0,20*32120 Ton(SO2)/año *1 año/12 meses = 535,33 Ton(SO2)/mes
Esta cantidad representa: 535,33 Ton(SO2)/mes * 1 mol-ton(SO2)/64 Ton(SO2) =
8,36 mol-ton(SO2)/mes
Esto es lo que habrá de neutralizarse con la caliza, como la proporción en la reacción es de 1:1 tendremos que:
mol-ton(CaCO3 necesarios) = mol-ton(SO2) = 8,36 mol-ton/mes*100 Ton(CaCO3)/1 mol-ton(CaCO3) = 836 Ton CaCO3 / mes
Como la riqueza en carbonato cálcico de la caliza es del 85% entonces:
835 Ton CaCO3/mes * 100 Ton caliza / 85 Ton CaCO3 = 982,35 Ton de caliza / mes
Un saludo, Vitolinux
Hola, tu respuesta ha sido GENIAL... me ha sido de mucha utilidad.
Ahora me pregunto si esta bien lo siguiente:
No teniendo en cuenta que se redue el 80%
32120toSO2/mes x 1 año/12 meses=2676,6ton SO2/mes x 1 mol/64 x 1 mol SO2/1mol CaCO3 x100 ton CaCO3/1 mol CaCO3=4182,29 mol CaCO3/mes x 100/85=4920Ton caliza/mes.
Y si se emite en un 20% ... según has explicado da : 982,35 ton caliza/mes.
Entonces ... 4920 - 982,35 = 3937,9 Ton caliza /mes que tenemos que añadir para que las emisiones de So2 se reduzcan un 80%.
De otra forma más directa:
o,80 x 32120 x 1/12 x1mol-ton/64x 100ton CaCo3/1molton x 100 ton calza/85=3936,27 ton caliza /mes.
Ahora me pregunto si esta bien lo siguiente:
No teniendo en cuenta que se redue el 80%
32120toSO2/mes x 1 año/12 meses=2676,6ton SO2/mes x 1 mol/64 x 1 mol SO2/1mol CaCO3 x100 ton CaCO3/1 mol CaCO3=4182,29 mol CaCO3/mes x 100/85=4920Ton caliza/mes.
Y si se emite en un 20% ... según has explicado da : 982,35 ton caliza/mes.
Entonces ... 4920 - 982,35 = 3937,9 Ton caliza /mes que tenemos que añadir para que las emisiones de So2 se reduzcan un 80%.
De otra forma más directa:
o,80 x 32120 x 1/12 x1mol-ton/64x 100ton CaCo3/1molton x 100 ton calza/85=3936,27 ton caliza /mes.
Los cálculos numéricos son correctos pero revisa las simplificaciones en las unidades porque creo que se te ha quedado algo suelto por ahí.
Un saludo, Vitolinux
Un saludo, Vitolinux