Termodinámica

Hola! Te agradecería si puedes ayudarme por favor...! Necesito saber la demostración a través de fórmulas del por qué el calor reversible es mayor que el calor irreversible, o sea: ¿q(rev)>q(irrev)?
Demostrar eso a través de fórmulas... Necesito la respuesta antes del lunes, si puedes, te lo agradezco... Gracias de antemano!
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2 Respuestas

1.875 pts.
Lo primero que debemos saber es que pides calcular el calor de una maquina real o irreversible y esto lo puedes calcular a partir de la fórmula:
n= 1 - (Ql/Qh)
Donde n = eficiencia
Ql = calor de sumidero
Qh =calor de suministro
Tienes que despejar el Ql y listo. Para la segunda parte de la desigualdad tendrás que buscar la relación de calores reversibles contra temperaturas la cual nos dice
(Qh/Ql)rev=(Th/Tl)
donde Qh=calor reversiblede suministro
Ql=calor reversible de sumidero
Th=tem. de suministro
Tl=tem. de sumidero
haciendo los despejes correpondientesnos queda
Qlrev=(Tl/Th)Qhrev
Ql=(n - 1)-Qh
Se puede observar que el calor real es menor que el calor reversible por que la eficiencia de una maquina real no puede pasar del .70 y al restarle 1 se vuelve menor; mientras que en una relación de temperaturas se puede superar el .70 y al multiplicaarse por el calor se vuelve más grande.
6.200 pts. Estoy haciendo mi doctorado en ciencias fisico-matematicas
Te pido antes que nada una disculpa pero apenas hoy pude ver tu pregunta, si te interesa aun, mandame tu correo para mandarte un documento con ecuaciones.

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