Alguien me apoya con el siguiente ejercicio 3. Calcule el pH de:

  1. Calcule el pH de:
    1. HCl 0.050M
    2. HC2H3O2070M ; (Ka=1.8 x10-5)
    3. NaOH 0.80M
    4. Ba(OH)2 0.30M

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1. HCl  --> H+   +    Cl   entonces [HCl] = [H+] = 0.05M     pH=-Log(0.05)    pH = 1.3

2. CH3COOH  +  H2O  ====== CH3COO-    +       H30+

        0.7                                                 0                     0

     0.7 - X                                              X                     X

Ka = (X)(X)/(0.7 - X) =1.8x10^-5 resolviendo   X = 3.54x10^-3 =[H3O+] 

pH = - Log [3.54x10^-3]          pH= 2.45

3.  NaOH ------> Na+     + OH-    entonces    [NaOH]=[OH-]=0.80M

pOH=-Log(0.80) =0.097       pH=14-pOH = 14 - 0.097        pH = 13.903

4. Ba(OH)2  ---->   Ba+   +   2OH-

       0.3M              0.3M      0.6M           pOH=-Log(0.6)=0.222    pH =13.778

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