Calcule [OH-] de la siguiente disolución e indique si es ácida, básica o neutra?
a) Una disolución en la que [H+] es diez veces mayor que [OH-]
1 respuesta
Respuesta de antoniomallo
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El producto de las concentraciones molares de H+ y OH- debe ser 10^(-14) a temperatura ordinaria, así que
[H+] · [OH-] = 10^(-14)
En el agua pura, [H+] = [OH-] = 10^(-7) mol/L
Si [H+] = 10 · [OH-], entonces sustituyendo tendremos
10 · [OH-] · [OH-] = 10^(-14)
[OH-]^2 = 10^(-14) / 10 = 10^(-15)
[OH-] = 3,16 · 10^(-8) mol/L
Evidentemente se trata de una disolución ácida, pues [OH-] < 10^(-7) y, por tanto, [H+] > 10^(-7) mol/L
