Determinar en 3,6 g de agua los siguientes valores:
a. Molécula de agua
b. Numero de moléculas de agua
Hola.
1 respuesta
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¡Hola Keisha!
Me parece que el enunciado no está muy bien. Yo creo que lo que te piden es el número de moles y el número de moléculas.
Para calcular el número de moles calculamos primero el peso molecular, el agua es H2O
H----> 1.00794u
O ---->15.9994u
La masa molecular es el de dos átomos de hidrógeno y uno de oxigeno
H2O ----> 2 · 1.00794 + 15.9994 = 18.01528u
Y la masa molecular trasladada a gramos es la masa de un mol de moléculas
18.015528 g/mol
Entonces si tenemos 3.6g de agua el número de moles se calcula divividiendo los 3.6 g entre la masa de un mol
3.6g / (18.015528 g/mol) = 0.19983 moles
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b)
Y un mol tiene una cantidad fija de unidades ya sean átomos o moléculas, en este caso:
6.02214129 x 10^23 moleculas/mol
Luego teniendo 0.19983 mol tendremos
0.19983 mol · 6.02214129 x 10^23 moleculas/mol =
1.2034045 moléculas.
Y eso es todo, sa lu dos.
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