Química
Hola, te envío un saludo y me gustaría saber si me puedes ayudar con estos ejercicios, no importa si solo es una lo que puedas para mi esta bien.
22 Apartir de las siguientes composiciones porcentuales, establezca la formula empírica
a. C = 64%, H= 4.44%, Cl=31.56%
b. C= 24.74%, H=4.12%, O= 32.98%, N=14.44%, Na=23.72%
23 2.68 g de Fe se combinan con 13.02 g de S, determine la formula empírica.
24 El peso molecular de un compuesto es 99 g. Si su composición porcentual es C= 24.3%, H= 4.1% Cl=71.6%. Calcules la formula molecular.
25 Calcule la diferencia de electronegatividades y ordene las de mayor a menor Na - ES, H - F, O - Cl.
Muchas gracias
paola
22 Apartir de las siguientes composiciones porcentuales, establezca la formula empírica
a. C = 64%, H= 4.44%, Cl=31.56%
b. C= 24.74%, H=4.12%, O= 32.98%, N=14.44%, Na=23.72%
23 2.68 g de Fe se combinan con 13.02 g de S, determine la formula empírica.
24 El peso molecular de un compuesto es 99 g. Si su composición porcentual es C= 24.3%, H= 4.1% Cl=71.6%. Calcules la formula molecular.
25 Calcule la diferencia de electronegatividades y ordene las de mayor a menor Na - ES, H - F, O - Cl.
Muchas gracias
paola
1 Respuesta
Respuesta de anisabr
1
Aquí tienes las respuestas:
1- Como suponemos 100gr (ya que están en porcentaje) tenemos de C 0,64gr. Hay que dividirlo entre su Pm para pasarlo a moles.
C 0,64/12 = 0,053
H 0,044/1 = 0,044
Cl 0,3156/35,5 = 0,0088
Ahora tenemos que redondear dividiendo cada resultado entre el menos valos. En este caso 0,0088
C 6,02
H 5
Cl 1
Asi que queda C6H5Cl
2- Se hace como antes
C 0,247/12 = 0,02058
H 0,0412/1 = 0,0412
O 0,3298/16 = 0,02060
N 0,1444/14 = 0,0103
Na 0,2372/22,98= 0,0103
Divides entre 0,0103 y da
Na2H4O2N1Na1
3- Fe 2,69/55,84
S 13'02/32.066
No me da esacto, a lo mejor copie mal los datos. Ahora divides entre el menor
4- Dividiendo como antes
C= 0,02025
H= 0,041
Cl= 0,0201
La empírica es CH2Cl
Para la molecular
1*12+2*1+35,5*1 = 49,5
He sumado lo que pesaría
Pero como dicen que es 99
99/49,5 = 2
(CH2Cl)2
5- Las electronegatividades restadas son:
Na-S 2,5-0,9= 1,6
HF 3,98-2,1= 1,88
CLO 3,5-3 = 0,5
Ordenados: FH, NaS, ClO
1- Como suponemos 100gr (ya que están en porcentaje) tenemos de C 0,64gr. Hay que dividirlo entre su Pm para pasarlo a moles.
C 0,64/12 = 0,053
H 0,044/1 = 0,044
Cl 0,3156/35,5 = 0,0088
Ahora tenemos que redondear dividiendo cada resultado entre el menos valos. En este caso 0,0088
C 6,02
H 5
Cl 1
Asi que queda C6H5Cl
2- Se hace como antes
C 0,247/12 = 0,02058
H 0,0412/1 = 0,0412
O 0,3298/16 = 0,02060
N 0,1444/14 = 0,0103
Na 0,2372/22,98= 0,0103
Divides entre 0,0103 y da
Na2H4O2N1Na1
3- Fe 2,69/55,84
S 13'02/32.066
No me da esacto, a lo mejor copie mal los datos. Ahora divides entre el menor
4- Dividiendo como antes
C= 0,02025
H= 0,041
Cl= 0,0201
La empírica es CH2Cl
Para la molecular
1*12+2*1+35,5*1 = 49,5
He sumado lo que pesaría
Pero como dicen que es 99
99/49,5 = 2
(CH2Cl)2
5- Las electronegatividades restadas son:
Na-S 2,5-0,9= 1,6
HF 3,98-2,1= 1,88
CLO 3,5-3 = 0,5
Ordenados: FH, NaS, ClO
