Problema de química
2.-para descomponer una molécula de monóxido de carbono (co) en sus elementos se requiere de una energía mínima de 1.76 aJ (1 aJ = 1x10^-18 J ). Cuantos fotones y de que longitud de onda se necesita para romper un mol de co?
te lo agradecería mucho si me pudieras ayudar ¡¡¡ saludos
1 respuesta
Para empezar, para descomponer fotoquímicamente un mol de CO se requeriría (al menos, ya que para que eso suceda, cada fotón le tiene que "pegar" a una molécula distinta de CO) un mol de fotones, o sea 6,023x10^(23) fotones.
Respecto a la energía, hay que usar la fórmula de Plank E= h x v (v=frecuencia)
La energía es: 1,76x10^(-18) J
1,76x10^(-18) J = 6.626176 x 10^(-34) J*s x v (1/s)
v = 2,656x10^(15) s^(-1), y como veloc.luz = long.Onda x frecuencia, resulta:
long.Onda = 2.99792458 x 10(10)cm/s / 2,656x10^(15) s^(-1) = 1,1286x10^(-5) cm
