No entiendo un problema de equilibrio químico
Sea el siguiente equilibrio entre gases: ¿A(g) + B(g)? 2 C(g). En un recipiente de 20 L se introducen 0,4 mol de C, se calienta a 400 ºC y cuando se alcanza el equilibrio se observa que se han formado 0,1 mol de A.
a) Obtenga el valor de Kc y de Kp a 400 ºC.
b) Si una vez alcanzado el equilibrio se reduce la presión del recipiente, ¿de qué forma evolucionará el equilibrio? ¿Y si se aumenta el volumen?
Lo que no sé es plantearb el problema, es decir, dudo de los moles que se forman en el equilibrio. Resolví un problema similar pero el coeficiente estequiométrico de C era 1, y de A y B también. Me lío cuando el coeficiente es distinto de 1. Otro ejemplo:
Sea...: A(g) + 2B(g)-- 2C(g), en un recipiente de 40 l se intruducen 1 mol de C, SE CALIENTA A 200ºc y cuando se alcanza el equilibrio se forman 0,2 mol de A.
a) Obtenga el valor de Kc y de Kp a 400 ºC.
b) Si una vez alcanzado el equilibrio se reduce la presión del recipiente, ¿de qué forma evolucionará el equilibrio? ¿Y si se aumenta el volumen?
Lo que no sé es plantearb el problema, es decir, dudo de los moles que se forman en el equilibrio. Resolví un problema similar pero el coeficiente estequiométrico de C era 1, y de A y B también. Me lío cuando el coeficiente es distinto de 1. Otro ejemplo:
Sea...: A(g) + 2B(g)-- 2C(g), en un recipiente de 40 l se intruducen 1 mol de C, SE CALIENTA A 200ºc y cuando se alcanza el equilibrio se forman 0,2 mol de A.
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