Problema, de desidad
HOLA! Aver si me puedes echar una mano con este problema:
Se ha realizado una disolución 120 gramos de cloruro de pala ( agCl ) en agua hasta un litro de disolución. Indica la cantidad de sal contenida en medio litro de disolución, en dos litros de disolución, en 5 mL de disolución y en 100 cm ^3 de disolución. Calcula además la molaridad de dicha disolución y en gramos de soluto por 100 gramos de disolvente si suponemos que tenemos un litro de agua. Densidad del agua 1g/cm. ^3
Muchas gracias!
Se ha realizado una disolución 120 gramos de cloruro de pala ( agCl ) en agua hasta un litro de disolución. Indica la cantidad de sal contenida en medio litro de disolución, en dos litros de disolución, en 5 mL de disolución y en 100 cm ^3 de disolución. Calcula además la molaridad de dicha disolución y en gramos de soluto por 100 gramos de disolvente si suponemos que tenemos un litro de agua. Densidad del agua 1g/cm. ^3
Muchas gracias!
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Respuesta de raisan
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a)120g/ L x 0.5L = 60g AgCl
b)120g/L x 2 L=240g AgCl
c)120g/L x 5 mL x 1 L / 1000 m L =0.6 g AgCl
d)120g/L x 100 cm3 x 1 L / 1000 cm3=12 g AgCl
e)120g/L x 1mol / 143.4g = 0.837M = 0.837mol/L
f) Si el volumen es 1 L de disolucioón, como la masa es de 1000g Agua + 120 g AgCl =1120gdisolución, la densidad es de 1120g/L.
120g/L x 1 L / 1120 g disolución x 100 = 10.7 % p/p (10.7g AgCl en 100 g de disolución)
b)120g/L x 2 L=240g AgCl
c)120g/L x 5 mL x 1 L / 1000 m L =0.6 g AgCl
d)120g/L x 100 cm3 x 1 L / 1000 cm3=12 g AgCl
e)120g/L x 1mol / 143.4g = 0.837M = 0.837mol/L
f) Si el volumen es 1 L de disolucioón, como la masa es de 1000g Agua + 120 g AgCl =1120gdisolución, la densidad es de 1120g/L.
120g/L x 1 L / 1120 g disolución x 100 = 10.7 % p/p (10.7g AgCl en 100 g de disolución)
