Ayuda para resolver ejercicio de química sobre compuestos con CaO
Que cantidad de cal CaO producirá por la desconposición térmica de 2000libras de piedra caliza CaCO3.
a) Plantear la ecuación
b) Calcular la cantidad de cal obtenida
¿Cómo es el proceso que utilizas para sacar el literal b)?
a) Plantear la ecuación
b) Calcular la cantidad de cal obtenida
¿Cómo es el proceso que utilizas para sacar el literal b)?
1 respuesta
Respuesta de janderkla
1
La ecuación sera la siguiente:
CaCO3(s) + calor ---> CaO(s) + CO2(g)
La pregunta b se calcularia de la siguiente manera:
Ca=40,08
C=12
O=16
Por tanto la masa molecular del CaCO3 es de 40,08+12+48=100,08
y la de CaO es de 40,08+16=56,08
por tanto de los 100,08 pasamos a tener 56,08;
56,08/100,08 =56,035% por tanto de las 2000 libras nos quedan el 56% que son: (2000x56, 035)/100=1120,7 libras.
La ultima cuestión no la entiendo bien preguntame de otra forma lo de sacar el literal b dado que no se a que te refieres. Hasta pronto.
CaCO3(s) + calor ---> CaO(s) + CO2(g)
La pregunta b se calcularia de la siguiente manera:
Ca=40,08
C=12
O=16
Por tanto la masa molecular del CaCO3 es de 40,08+12+48=100,08
y la de CaO es de 40,08+16=56,08
por tanto de los 100,08 pasamos a tener 56,08;
56,08/100,08 =56,035% por tanto de las 2000 libras nos quedan el 56% que son: (2000x56, 035)/100=1120,7 libras.
La ultima cuestión no la entiendo bien preguntame de otra forma lo de sacar el literal b dado que no se a que te refieres. Hasta pronto.
Gracias por la ayuda ya con lo que me explicaste me hace suficiente, disculparas pero tal vez otro momento te moleste para otro problema ya que es un trabajo de varios problemas ... en realidad gracias
