Carlos Antonio Gálvez Reyes

1H2(g) + 1CuO(s) -------------> 1H2O(g) + 1Cu(s) De tablas: ΔG°_H2O(g) = - 228.6 kJ/mol ΔG°_Cu(s) = 0 ΔG°_H2(g) = 0 ΔG°_CuO(s) = -133.5 kJ/mol ΔG°r = [1(- 228.6) + 1(0)] - [1(0) + 1(-133.5)] = - 95.1 kJ/mol 2Al(s) + 3ZnO(s) --------> 1Al2O3(s)...

Al cerrar el interruptor va a haber una transferencia de electrones ¿pero del Cu al Zn o viceversa? vemos los potenciales de reducción Cu2+/Cu = + 0.34 y Zn2+/Zn = - 0.76 como el potencial de reducción del Cu es mayor a la del Zn entonces el cobre se...

CH3COOH + H2O <----> CH3COO- + H3O+ Iniciales 0.5 Reaccionan - X Se forman + X + X Equilibrio 0.5 - X X X Dato: X = 1.34x10^-3 Ka = X^2 / (0.5 - X) = (1.34x10 - ^3)^2 / (0.5 - 1.34x10 - ^3) Ka = 3.6 x 10^-6

Los datos de la tabla sirven para hacer la curva de calibración del espectrómetro mejor dicho la gráfica Absorbancia (eje Y) vs Concentración (eje x), tal como te muestro: Hacemos una linea de tendencia en excel y nos da la ecuación de la recta y =...

Carlos Antonio Gálvez Reyes 49 años Me interesó porque siempre me fascino saber como transformar la materia, como funcionaba el universo, de que estamos hechos ¿átomos, moléculas, energía, etc.? Pero lamentablemente en el proceso de dicha...

Ln(Kp1/Kp2)= -∆H/R (1/T1-1/T2) ------> RLn(Kp1/Kp2)= -∆H/T1+∆H/T2 ∆H/T2 = RLn(Kp1/Kp2) + ∆H/T1 ------> T2 = ∆H / [RLn(Kp1/Kp2) + ∆H/T1] R=8.314 J/(mol.K) ∆H=-58000 J/mol Kp1=4.2x10^-2 Kp2=6x10^-3 T1=480°C = 753.15K Reemplazando valores; T2 = -58000 /...

Kc = [NH3]^2 / {[N2]*[H2]^3}

HCN + H2O <===> CN- + H3O+ Inicio 0.15 Variación - X X X Equilibrio 0.15 - X X X (X)(X)/(0.15-X) = 4x10^-10 Como 4x10^-10 es bien pequeño entonces POR también será pequeñísimo, en consecuencia podemos hacer la siguiente aproximación: 0.15 - POR es...

50ml BaCl2 3x10^-5 M + 100ml Na2SO4 4.5x10^-5 M El volumen total será 50ml + 100ml = 150ml Cálculo de las nuevas concentraciones: n = M (V) n_BaCl2 = (3x10^-5 mol/L)(50mL) = 1.5x10^-3 mmol lo dividimos entre el volumen total de 150mL [BaCl2] =...

Sea el He el gas 1, entonces n1=0.200 Sea elO2 el gas 2, entonces n2=0.300 ΔA = ΔU – TΔS (Energía libre de Helmholtz) .......(1) ΔG = ΔH – TΔS (Energía libre de Gibbs) .................(2) Como la temperatura es constante, entonces ΔU=0, ΔH=0 ΔA = ΔG...