antoniomallo

a) Fe2O3 + 3 H2 ---> 2 Fe + 3 H2O b) Se oxida el H: su número de oxidación pasa de 0 en el H2 a +1 en el H2O Se reduce el Fe: su número de oxidación pasa de +3 en el Fe2O3 a 0 en el Fe c) 1 mol de Fe2O3 produce 2 mol de Fe En g, 159,7 g de Fe2O3...

CuCO3 ---> CuO + CO2 Los 2 g de CuCO3 equivalen a un número de moles de 2 g / 123,6 g/mol = 0,016 mol CuCO3 De la reacción ajustada, vemos que 1 mol de CuCO3 da al descomponerse 1 mol de CO2, luego 0,016 mol de CuCO3 dará 0,016 mol de CO2, que tinene...

En todo proceso químico se cumple la ley de Lavoisier, y la combustión de una vela lo es. Si la vela desaparece, a cambio aparecen compuestos en fase gas y humos. Si recogiéramos todos estos gases y humos y los pesáramos, tendríamos la misma masa que...

Cu2SO4(aq) + 2 NaOH(aq) ---> Na2SO4(aq) + 2 CuOH(s) Número de moles de CuOH obtenido = 10 g / (63,5+16+1) g/mol = 0,124 mol CuOH a) 0,124 mol CuOH · ( 2 mol NaOH / 2 mol CuOH) = 0,124 mol NaOH b) Como la relación de moles de Cu2SO4 y NaOH que nos dan...

Como la masa se conserva, la suma de las masas del primer miembro en cada ecuación tiene que ser igual a la suma de las masas del segundo miembro: a) H2SO4(aq) + Ca(OH)2(aq) ---> CaSO4(aq) + 2 H2O(I) 98g 74,1g ----> 136,1 x 98 + 74,1 = 136,1 + x x =...

Fe + 3 HCl ---> FeCl3 + (3/2) H2 Como 50 g de FeCl3 equivalen a 50 g / [(55,8+3·35,5) g/mol] = 0,308 mol FeCl3 a) El número de moles de Fe necesario será 0,308 mol FeCl3 · (1 mol Fe / 1 mol FeCl3) = 0,308 mol Fe b) 0,308 mol FeCl3 · (3 mol HCl / 1...

Si se trata de preparar 100 mL de solución al 4% debemos entender que se refiere a 4 gramos por 100 mL de solución; por tanto, necesitaremos 4 g de NaOH puro. Como disponemos de NaOH al 98,6% de pureza, deberemos pesar no 4 g, sino 4 · 100 / 98,6 =...

Si se trata de preparar 100 mL de solución al 4% debemos entender que se refiere a 4 gramos por 100 mL de solución; por tanto, necesitaremos 4 g de NaOH puro. Como disponemos de NaOH al 98% de pureza, deberemos pesar no 4 g, sino 4 · 100 / 98 = 4,08...

En un cambio físico no varían las sustancias que intervienen. En un cambio químico sí: unas sustancias se transforman en otras reordenándose de otra forma los átomos que las constituyen.

Tienes que mirar la curva de solubilidad del nitrato sódico y ver cuántos gramos se disuelven en cada litro de agua a esa temperatura. Con ese dato, puedes calcular cuántos gramos se disolverán en 300 mL, que para el caso del agua son 300 g.