antoniomallo

En este enlace tienes la respuesta: No entiendo ejercicio de fisicoquimica

Donde dice "proporción" debería decir"relación", o "razón". S(Tierra) / S(Luna) = 4 · pi · R(Tierra)^2 / (4 · pi · R(Luna)^2) = R(Tierrra)^2 / R(Luna)^2 S(Tierra) / S(Luna) = (6,37·10^6)^2 / (1,74·10^6)^2 = 13,4 V(Tierra) / V(Luna) = (4/3) · pi ·...

1. La reacción que aportas no es correcta. La reacción correcta es 2 SO2 + O2 《====》⟺2 SO3 La expresión de la constante para este equilibrio es Kc = [SO3]^2 / ([SO2]^2⋅[O2]) Las concentraciones en el equilibrio valen [SO2] = 1,4 / 1,5 = 0,93 mol/L...

El calor suministrado al metano, y por tanto, su aumento de entalpía, vale Número de moles · capacidad calorífica molar · variación de temperatura número de moles = 2600 g / 16 g/mol = 162,5 mol capacidad calorífica molar = 35,31 J/mol·K variación de...

Con cuatro cifras significativas: 2,125 · 10^5 m Con tres cifras significativas: 2,13 · 10^5 m Para redondear debes despreciar todas las cifras que siguen a partir de la última que quieres escribir (la cuarta o la tercera) si la siguiente es menor...

Fíjate que cada término es el producto de los dos anteriores menos 1. n = (n-1)(n-2) - 1

Con la altura del plano (1,15 m) y la distancia horizontal a la que la pelota golpea el suelo (1 m), podemos calcular la velocidad de la pelota en el instante en que se rompe la cuerda. La pelota gira en un plano horizontal, por tanto su velocidad...

El movimiento del caballo es uniforme, y el del vaquero, uniformemente acelerado. Resuelvo antes el apartado b) b) Tiempo empleado por el vaquero al caer los 1,80 m, teniendo en cuenta que su velocidad inicial en el eje Y es cero: y = v0t + (1/2)at^2...

Se trata de redondear esos valores para dejarlos con 4 y con 3 cifras significativas. Con cuatro cifras significativas: 2,125 · 10^5 m 4,700 · 10^7 s 3,989 kg 43,89 mm 1,295 · 10^(-3) in Con tres cifras significativas: 2,13 · 10^5 m 4,70 · 10^7 s...

1. Masas: Masa de CH4 = 3700 · 0,64 = 2368 kg Masa de CO2 = 3700 · 0,30 = 1110 kg Masa de H2 = 3700 · 0,06 = 222 kg Moles: Número de moles de CH4 = 2368000 g / 16 g/mol = 148000 mol CH4 Número de moles de CO2 = 1110000 g / 44 g/mol = 25227,3 mol CO2...