antoniomallo

Obviamente, para preparar 1 L de disolución de 5 g/L hacen falta 5 g de producto activo. Estos 5 g están contenidos en una masa de la disolución comercial que vale 5 · 100 / 15 = 33,3 g de disolución comercial [Esto puedes verlo mediante una regla de...

Como los datos son moles y litros, trabajaremos con Kc. Como en el segundo miembro hay dos moles y en el primero hay uno, la variación del número de moles es 2 - 1 = 1. de donde Kc = 0,046 Inicialmente hay 3 mol de PCl5 y 3 mol de Cl2. Como el número...

Simplemente, se trata de aplicar la ley de van't Hoff: T1 = 400 ºC = 673 K Delta H0 = - 53000 J/mol Kp1 = 2·10^(-2) Kp2 = 4·10^(-3)

En el diagrama aparecen todas las fuerzas que actúan sobre la canica (¡Cuadrada!). El peso se descompones en dos componentes: una paralela al plano y otra perpendicular al plano. La perpendicular al plano se anula con la fuerza de reacción que hace...

Lo único que hay que hacer es poner x y L en las mismas unidades, cosa que ya haces. A partir del valor de la tangente, la calculadora te dará grados o radianes en función de cómo la tengas configurada. Si no dominas su manejo, prueba pidiéndole que...

La molalidad es el número de moles de soluto por cada kg de solvente. Hay que calcular, entonces, el número de moles de soluto y la masa del solvente, expresándola en kg. a) 100 g de etanol son un número de moles n = 100 g / (46 g/mol) = 2,174 mol de...

... 2 SO2 + O2 ---> 2 SO3 Inicial ... 5 4 0 Equilibrio ... 3 Reaccionaron 5 - 3 = 2 mol de SO2. Por estequiometría vemos que 2 mol de SO2 reaccionan con 1 mol de O2, luego en el equilibrio quedan 4 - 1 = 3 mol de O2. También vemos que 2 mol de SO2...

El número de moles se calcula dividiendo la masa entre la masa de 1 mol (masa molar). La masa molar de la sacarosa es 342 g/mol, por tanto n = 128 g / (342 g/mol) = 0,374 mol [Por cierto, mol es un término del género masculino: el mol, un mol,...

Los ácidos y bases fuertes en solución, como el HCl y el NaOH, están completamente disociados en iones. Como 1 mol/L de HCl origina en su disociación 1 mol/L de H(+) [o H3O(+)], la concentración de este ion será la misma del ácido; en este caso 0,1...

Para abreviar, llamaré HA al HC2H3O2 y A(-) al ion C2H3O2(-) Como en la disociación del ácido acético se ha alcanzado una concentración de H3O(+) igual a 1,34·10^(-3), por estequiometría la concentración de A(-) será la misma, y la del ácido acético...