antoniomallo

Para el equilibrio la constante Kc es Si la concentración de A aumenta, la concentración de B tendrá que aumentar. En efecto, según el principio de Le Chatelier, para oponerse al aumento de [A] el sistema debe consumir parte de A, es decir, debe...

Conocida la densidad d del agua, que es 1 kg/L, la masa de agua a calentar es m = V · d = 3 L · 1 kg/L = 3 kg El calor necesario, Q, es proporcional a la masa y a la variación de temperatura; la constante de proporcionalidad se llama capacidad...

Una reacción de descomposición es de la forma Definición de velocidad de reacción La definición en realidad se da normalmente en función de la concentración de A, pero al tratarse de un gas, y ya que la presión parcial es proporcional a la...

El sulfuro de hidrógeno, H2S, es un gas incoloro, de olor a huevos podridos, inflamable y soluble en agua. La solución acuosa de H2S tiene propiedades ácidas y se le llama ácido sulfhídrico. Reacciones y compuestos a que da lugar el H2S: 1) Actuando...

La reacción se escribe así: La situación inicial es el primer miembro: el azufre forma moléculas de 8 átomos, por lo que cada molécula de azufre reacciona con 8 átomos de hierro para dar 8 moléculas de sulfuro de hierro (situación final).

Lo primero es siempre escribir la reacción ajustada (prescindo de los subíndices del estado físico): 3 Fe + 4 H2O ---> Fe3O4 + 4 H2 Lo segundo, calcular el número de moles de cada sustancia: Fe: 5 g / (55,8 g/mol) = 0,090 mol Fe H2O: 5 g / (18 g/mol)...

La ecuación de Arrhenius en forma logarímica es Sustituyendo los valores de k y de T para los dos casos tendremos Restando la segunda menos la primera de donde Ea = 53475 J = 53,5 kJ (aprox) Con el valor de Ea ya se puede calcular A en cualquiera de...

Este ejercicio requiere hacer representaciones gráficas, así que me limitaré a decir lo que tienes que hacer. La ecuación diferencial que liga P con t es Integrando para diferentes valores de alfa tendremos Por tanto, basta con que construyas además...

a) Óxido-reducción KI + KMnO4 + H2O --> I2 + MnO2 + KOH Oxidante: Mn(+7) pasa a Mn(+4) Mn(+7) + 3 e- --> Mn(+4) Reductor: I(-1) pasa a I(0) 2 I- --> I2 + 2 e- Para eliminar los electrones, multiplicamos la primera por 2 y la segunda por 3 y sumamos:...

¿Las concentraciones dadas son realmente concentraciones iniciales o concentraciones en el equilibrio? Si son concentraciones iniciales, ¿no te dan el valor de la constante de equilibrio?