Ejercicio de físico química sobre volumen y temperatura
Calcular el volumen que ocupa 10 gramos de helio gaseoso a 800 mm de Hg y temperatura
1) 32 grados farenheit
2) 20 grados centígrados
2 respuestas
Aplicas la ecuación de estado de los gases ideales: PV= n RT para cada una de las temperaturas.
En ambos casos despejas V = nRT/P
Tené en cuenta que 10 gramos de He, equivalen a 10 gramos / 4 gramos/mol = 2.5 moles de He.
De acuerdo a las unidades de la constante R seleccionar las unidades restantes.
La temperatura T siempre son Kelvin absolutos.
PV = nRT
V = nRT / P
Donde
R: 1,380649 × 10^(−23) J/K
T: Temperatura (deberás expresarla en Kelvin)
P: presión. 800 mmHg = 1.0526 atm
n: Moles de gas. Sabemos que es helio gaseoso, cuya fórmula es H2, así que veamos cuanto es:
8g ----------------- 1 mol
10 g-----------------X = 1.25 moles
Y ahora
1 mol ----------- 6,022x10^(23 ) moléculas
1.25 moles ------------X = 7.5275x10^(23) (este es el valor que tenés que considerar para n)
Te quedan las conversiones de la temperatura a Kelvin y hacer las cuentas
albert, pero el helio gaseoso no se encuentra 'solo' sino que está como He2, por lo que para mí debería ser 10g / 8g = 1.25. No sé que pensás de eso? - Anónimo
En condiciones normales de presión y temperatura es un gas monoatómico no inflamable, pudiéndose licuar solamente en condiciones extremas (de alta presión y baja temperatura). Wikipedia. De ahí que la masa molar sea la mitad de la que vos pones. - albert buscapolos Ing°