Ejercicio para ingreso a la facultad
¿Cuál es el número de moles de oxígeno presente en una habitación de 4,80 m de ancho por 3,50 m de largo por 2,20 m de alto, cuyas condiciones atmosféricas son 20⁰ C y 751 mmHg? Suponga que el contenido oxígeno del aire es de 21,0% V/V.
Datos adicionales: CNPT= 0⁰C y 760 mmHg; R= 0,082 L . Atm/ K . Mol
1 Respuesta
Es una aplicación de la Ley de Estado de Gases Ideales.
PV = nRT
Volumen del local = 4.80 x 3.50 x 2.20 = 37 m^3
Volumen de aire contenido en condiciones normales = 37 m^3
Volumen de Oxigeno contenidos en condiciones normales = 37 x 0.21 = 7.77 m^3
Cuantos moles contendran 7.77 m^3 de Oxigeno en las condiciones que te piden:
n= PV/RT = 751 mm Hg x 7.77 m^3 / 0.082 l atm / K mol x 293 K = unificando unidades = 0.988 atm x 7770 litros / 0.082 l atm / K mol x 293 K = 319.5 moles.
Si tienes resultados distintos volvés para comentarlo.
