8.- 8 ml de ácido sulfúrico (=1,82 g/ml y 90% P/P) se diluyen con agua para formar 600 ml de solución. Calcular la Normalidad d

1. Calculamos la masa del volumen de alícuota utilizado del ácido concentrado empleando la definición:
d= m/ V por lo que m=d*V
Entonces: m=1,82 g/mL*8 mL = 14,56 g

2. Calculamos los gramos puros del ácido concentrado
Por definición %P/P = m STO/m SOL * 100
por lo que en nuestro caso
m STO=( %P/P*m SOL)/ 100
m STO=(90*14,56 g)/ 100 = 13,1 g

3. Calculamos los moles que representan los gramos puros de ácido concentrado
MM= m/mol
de donde
mol= m/MM = 13,1g / 98,1 g/mol
mol H2SO4 = 0,13 moles

4. Calculamos la concentración molar del ácido de partida, utilizando los moles aportados en la alícuota y el volumen final al que fue enrasado
Por definición M = mol STO/L SOL
por lo que en nuestro caso
M =0,13 mol STO/600* 10^-3 L SOL = 0,22 mol/L

5. Calculamos la concentración normal, utilizando los equivalentes aportados en la alícuota y el volumen final al que fue enrasado
Por definición
N = equiv STO/L SOL ,
equiv= m/ME, y
ME de un ácido = Masa molecular / nº de H+
por lo que en nuestro caso
ME de un ácido = 98,1 g/mol / 2 equiv/mol = 49,05 g/equiv
equiv= m/ME = 13,1g / 49,05 g/equiv
equiv = 0,27 equiv
N = 0,27 equiv STO/600* 10^-3 L SOL = 0,45 equiv/L

6. Calculamos el volumen de solución necesario para preparar la dilución
Por definición: C1*V1=C2*V2
Despejamos V1
V1= (C2*V2)/C1
V1= (0,05M*150* 10^-3 L)/ 0,22 M =0,0337L = 33,7 mL