Ejercicio de segunda ley de termodinamica

La entropía de una patata horneada caliente disminuye al enfriarse. ¿Es ésta una violación del principio del incremento de entropía?

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Nó ... Es lo mismo que si tienes un vaso con agua caliente y otro con agua fria... al mezclar los dos en una jarra, la temperatura se "equilibra" entre ambas temperaturas iniciales; lo mismo sucede con el calor de la patata al interactuar con la menor temperatura del ambiente... La patata se enfria y el ambiente se calienta.

A mayor escala... ésa temperatura de la patata, tambien esta calentando el Universo... tal como si fuese una "pequeña estrella"... El universo se calienta algo mas y la patata se enfria...

El universo camina hacia una entropia generalizada y mortal (sea lo que sea que se entienda por mortal) ... va camino a igualar su temperatura en todos sus rincones... a quedarse sin patatas calientes, sin estrellas, y por último; culpa de haber seguido expandiendose... incluso perderá todas aquellas fuentes de nergia posibles; incluida la atómica (que en realidad, es la unica que existe)... hasta detenerse toda actividad nuclear... al detenerse hasta la ultima particula subatomica; chau... sonamos. Nos vamos a morir de frio..! Entropia a la máxima expresion.

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No... porque si se enfría la patata es que necesariamente hay una fuente a menor temperatura que esta recibiendo el flujo de calor. En nuestro caso el ambiente. Como el sistema que se esta transformando es patata - ambiente ... Si haces la diferencia (delta QUE / T) entre ambos veras que delta S es positivo... o sea que la entropía resultante de la transformación creció.

 (delta QUE / T) ..........quise decir ( delta Q / t).

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