Disoluciones- preparar disolucion Fe(NH4)2 (SO4)2 x 6H2O
Calcular la cantidad necesaria de Fe(NH4)2(SO4)2.6H20 para preparar 1L de disolución que contenga 100mg Fe2+ en 100mL de disolución.
Empecé por los mg de Fe2+ y intente ayudarme de la masa molecular pero no lo logro entender.. ¿Me pueden ayudar?
1 respuesta
Se trata de la sal de Mohr, y su masa molar vale 391,8 g/mol, o 391,8 mg/mmol
Hay 1 milimol de Fe(2+) en 1milimol de Fe(NH4)2(SO4)2·6H20
o, lo que es lo mismo,
Hay 55,8 mg de Fe(2+) en 391,8 mg de Fe(NH4)2(SO4)2·6H20
Por tanto, habrá 100 mg de Fe(2+) en x mg de Fe(NH4)2(SO4)2·6H20
x = 100·391,8 / 55,8 = 702,2 mg de sal de Mohr
Disolviendo en agua estos 702,2 mg de la sal hasta obtener 100 mL de disolución, tendremos en esta disolución exactamente 100 mg de Fe(2+).
Luego en 1000 mL (1 L) de disolución tendremos que tener 7022,0 mg de Fe(NH4)2(SO4)2·6H20 o, lo que es lo mismo, 7,02 g de la sal.
