La parte interior de un neumático de automóvil está bajo una presión manométrica de 40Pa a 14°C y un volumen de 25 litros.

La parte interior de un neumático de automóvil está bajo una presión manométrica de 40 Para a 14°C y un volumen de 25 litros de aire. Después de varias horas, la temperatura del aire interior sube a 289.15 K y su volumen aumenta un 13%.

Para resolver este problema utiliza la Ley general de los gases. Recuerda que el planteamiento algebraico es:

Al aplicar las leyes de los gases, las unidades de las variables Presión y Volumen, pueden ser las que sean, siempre y cuando sean congruentes, las unidades de la Temperatura siempre deben ser Kélvines.

2. Calcula la temperatura final en °C y el volumen final en litros. Integra en tu documento el procedimiento para la resolución del problema.

Para resolver la actividad recuerda:

a. Primero se debe convertir la temperatura de °C a °K.

b. Luego, se busca la P2, entonces al despejar y sustituir valores se obtiene el resultado.

3. Responde lo siguiente: ¿Cuál es la nueva presión manométrica?

4. Explica ¿A qué se refiere la ley general de los gases?

1 respuesta

Respuesta
2

Veamos...

T1 = 14°C = 287.15K

T2 = 289.15K

P1 = 40Pa

P2 = ?

V1 = 25l

V2 = 25 * 1.13 = 28.25l

Ahora vamos con la ecuación de los gases

$$\begin{align}&\frac{P_1 V_1}{T_1}=\frac{P_2 V_2}{T_2}\\&\frac{40Pa \cdot 25l}{287.15K}=\frac{P_2 \cdot 28.25l}{289.15K}\\&\frac{40Pa \cdot 25\cdot 289.15}{287.15\cdot 28.25}=P_2\\&P_2 = 35.64Pa\\&\end{align}$$

Salu2

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