Ayudenme, actividad de química, graacias

Dada la reaccion CaCO3(s) +2 HCI(aq) ---> CaCI2(aq) + CO2(g) + H2O(I) calcula:

a) Los moles de cloruro de hidrógeno que había inicialmente si se obtiene 100 L de dióxido de carbono c.n

b) La cantidad de calor desprendida cuando se forman 100 g de cloruro de calcio, si por cada mol de cloruro de calcio formado se desprenden 150 kJ de calor.

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Respuesta
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CaCO3 + 2 HCl   --->   CaCl2 + CO2 + H2O

a)

Primero se calculan los moles de CO2:

PV = nRT

1 · 100 = n · 0,082 · 273

n = 0,224 mol CO2

Ya que la relación estequiométrica entre el HCl y el CO2 es 2:1, entonces

0,225 mol CO2 ·(2 mol HCl / 1 mol CO2) = 0,45 mol HCl

b)

Los moles de CaCl2 son

100 g / 111 g/mol = 0,90 mol CaCl2

Como por cada mol de CaCl2 formado se desprenden 150 kJ, el calor liberado cuando se forman 0,9 mol de CaCl2 será

0,9 mol · 150 kJ/mol = 135 kJ

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