Factor de conversión química cantidad de sustancias
Tengo dudas al resolver ese ejercicio, no lo logro entender agradecería ayuda
Calcule la cantidad de átomos de azufre que hay en una misma muestra de sulfato férrico (Fe2(SO4)3): 400g/n que presenta la misma cantidad de moléculas que 200dm^3 de anihidrido nítrico (N2O5: 198g/n)
1 respuesta
La masa molar del N2O5 es 108 g/mol
Si las condiciones de temperatura y presión son las normales (273 K y 1 atm), el número de moles de N2O5 se calcula con la ley de los gases:
PV = nRT
1 · 200 = n · 0,082 · 273
n = 8,93 mol N2O5
En 8,93 mol de N2O5 hay
8,93 mol · 6,02 · 10^23 moléculas/mol = 5,38 · 10^24 moléculas de N2O5
Si hay la misma cantidad de moléculas en la muestra de sulfato férrico, haciendo los cálculos al revés llegaremos a los g de muestra.
5,38 · 10^24 moléculas de Fe2(SO4)3 / (6,02 · 10^23 moléculas/mol) = 8,94 mol de Fe2(SO4)3
Como la masa molar del Fe2(SO4)3 vale 400 g/mol,
8,94 mol = masa en g / (400 g/mol)
masa en g = 3576 g de Fe2(SO4)3
Me dejé llevar y calculé la masa de Fe2(SO4)3, pero lo que preguntan es el número de átomos de S en la muestra.
A partir del número de moléculas, que son las calculadas antes, 5,38 · 10^24 moléculas de Fe2(SO4)3 y ya que cada molécula tiene 3 átomos de S, el número total de átomos de azufre en la muestra será
5,38 · 10^24 · 3 = 1,61 · 10^25 átomos de S
[Al margen, ¿serán debidas tus dudas a la pésima redacción del enunciado?]
