Anónimo
Ejercicio 4: En el interior de un cilindro
Ejercicio 4: En el interior de un cilindro provisto de un pistón móvil se encuentran 5.40 g de oxígeno a 15°C y 98 KPa, si el gas se comprime isotérmicamente hasta una presión de 110 KPa. Determinar el calor intercambiado en este proceso.
Ejercicio 5: Determinar el volumen final de 2 moles de metano CH4 después de un proceso isobárico si el gas inicialmente se encuentra a 330 ºC y 200 kPa y durante este proceso el gas realiza un trabajo de 90 kJ.
1 Respuesta
Estado A :
5.40 g de oxígeno a 15°C y 98 KPa,
Estado B :
5.40 g de oxígeno a 15°C y 98 KPa, comprimidos hasta una presión de 110 KPa.
Volumen estado A = nRT(A)/ p(A) .............
Volumen estado B = nRT(B)/ p(B) .............
Siendo las temperaturas iguales.te quedaria ..............V(A) / V(B) = p(B) / p(A)
Como segun 1er. principio......(delta U) = 0.....porque el proceso es isotermico.
Luego Calor intercambiado = Trabajo entregado al sistema = nRT ln (Vol B / Vol A)
Reemplazas en los datos:
n = moles de O2 = 5.40 g / 32 g = 0.1687 moles de O2
R= 8.3144 Joule / K mol
.V(A) / V(B) = p(B) / p(A) = 110 / 98 = 1.122 .................V(B)/V(A) = 0.891
Calor intercambiado = Trabajo que le entregue =(0.1687 x 8.3144 x 288) ln 0.891
Calor intercambiado= Trabajo que le entrego = 404 ln 0.891 = -46.60 Joules aprox.
Te recordamos que solo respondemos una pregunta por consulta.
El segundo problema es semejante al primero, pero aplicado a transformaciones isobáricas.
¡Gracias!
sera que me puede colaborar con este.
Ejercicio 5: Determinar el volumen final de 2 moles de metano CH4 después de un proceso isobárico si el gas inicialmente se encuentra a 330 ºC y 200 kPa y durante este proceso el gas realiza un trabajo de 90 kJ.
Claro pero deberías publicarlo como otra consulta nueva. Así nos manejamos en el Foro.