Ejercicio de liquidos
quisiera ayuda con este ejercicio no lo entiendo y no se que fotmula usar :S ayuda por favor es de un taller. :( si sirve de algo tengo el resultado: 8.8Litros gracias
La entalpía de vaporización del benceno, C6H6,
es de 33,9 kJ/mol a 298 K. ¿Cuántos litros de C6H6 (g),
medidos a 298 K y 95,1 mmHg, se forman cuando el benceno absorbe 1,54 kJ
de calor a temperatura constante de 298 K?
1 respuesta
Respuesta de Pere Agusti Hontangas
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1.54 KJ · (1 mol C6H6 / 33,9 KJ) = 0.04543 moles
Ahora aplicando la formula P·V= n·R·T de donde V=n·R·T/P y R= 62.36367 l·mmHg/K·mol
por lo que V= 0.04543·62.36367·298/95.1 = 8.88 litros
La formula y el valor de la constante la puedes obtener en la pagina:
http://es.wikipedia.org/wiki/let_de_los_gases_ideales#Leyes_de_Charles_y_Gay-Lussac
