Anónimo
Caso de quimik AYUDA!
Hola! Te voy a presentar un caso de quimik que no se como relacionarlo con reactivo limite y reactivo en exceso... Se que tiene que ver con la ley de proporciones definidas, si estoy en lo incorrecto por favor corrígeme...
Bueno el CASO dice:
Un estudiante de agronomía quiere preparar 25o gramos de amoniaco para usarlo como fertilizante, después de las investigaciones necesarias averiguo que necesita hacer reaccionar el NITRÓGENO con el HIDRÓGENO gaseoso para poder obtenerl, pero no le quedo claro la cant de moles o gramos de gases que necesita para obtener el fertizante, y si alguno de los gases que va a reaccionar LIMITARÍAN LA CANTIDAD de su producción:
¿Cómo HAGO el calculo con análisis critico?
Esa es mi pregunta... Por favor respondela lo más rapido que puedas si es hoy mismo MUCHÍSIMO mejor.. POR FAVOR!
Y dame un ejemplo parecido para poder explikrloo! Por favor!
GRacias!
Bueno el CASO dice:
Un estudiante de agronomía quiere preparar 25o gramos de amoniaco para usarlo como fertilizante, después de las investigaciones necesarias averiguo que necesita hacer reaccionar el NITRÓGENO con el HIDRÓGENO gaseoso para poder obtenerl, pero no le quedo claro la cant de moles o gramos de gases que necesita para obtener el fertizante, y si alguno de los gases que va a reaccionar LIMITARÍAN LA CANTIDAD de su producción:
¿Cómo HAGO el calculo con análisis critico?
Esa es mi pregunta... Por favor respondela lo más rapido que puedas si es hoy mismo MUCHÍSIMO mejor.. POR FAVOR!
Y dame un ejemplo parecido para poder explikrloo! Por favor!
GRacias!
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Respuesta
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Veamos, la obtención de amoniaco por reacción directa entre nitrógeno e hidrógeno es el proceso más utilizado industrialmente, llamado de Born-Haber (para cantidades infinitamente mayores a 250 g) y es bastante costoso por las altas temperaturas que requiere.
La reacción es la siguiente:
N2 +3*H2 --> 2*NH3
250 gramos de amoniaco representan: moles(NH3) = 250/17 = 14,706 moles de NH3
para obtener esta cantidad de amoniaco deberá utilizar una mezcla de N2 y H2 de forma que la cantidad de hidrógeno sea el triple que la de nitrógeno y a su vez la cantidad de amoniaco obtenido será el doble que la de nitrógeno, es decir, que para obtener los 14,71 moles de NH3 necesitarás (para un rendimiento del 100%, cosas que no ocurre en la realidad) 14,706 = 7,355 moles de N2 y 22,059 moles de H2, este sería el cálculo haciendo un análisis crítico con rendimiento al 100 %.
Moles de NH3 = 14,71 moles = 250 gramos de NH3
Moles de N2 = 7,353 oles de N2 = 205,88 gramos de N2
Moles de H2 = 22,059 moles de H2 = 44,12 gramos de H2
Como puedes comprobar se cumple la conservación de la masa en la reacción química, las cantidades de nitrógeno e hidrógeno suman 250 gramos.
Un saludo, Vitolinux
La reacción es la siguiente:
N2 +3*H2 --> 2*NH3
250 gramos de amoniaco representan: moles(NH3) = 250/17 = 14,706 moles de NH3
para obtener esta cantidad de amoniaco deberá utilizar una mezcla de N2 y H2 de forma que la cantidad de hidrógeno sea el triple que la de nitrógeno y a su vez la cantidad de amoniaco obtenido será el doble que la de nitrógeno, es decir, que para obtener los 14,71 moles de NH3 necesitarás (para un rendimiento del 100%, cosas que no ocurre en la realidad) 14,706 = 7,355 moles de N2 y 22,059 moles de H2, este sería el cálculo haciendo un análisis crítico con rendimiento al 100 %.
Moles de NH3 = 14,71 moles = 250 gramos de NH3
Moles de N2 = 7,353 oles de N2 = 205,88 gramos de N2
Moles de H2 = 22,059 moles de H2 = 44,12 gramos de H2
Como puedes comprobar se cumple la conservación de la masa en la reacción química, las cantidades de nitrógeno e hidrógeno suman 250 gramos.
Un saludo, Vitolinux
muxisimaaas gracias... pero también necesito que me ayudes con un ejemplo parecido a ese.! Por favor! muuak!
Bueno imaginemos que que queremos obtener ácido clorhídrico por síntesis directa de hidrógeno y cloro tal que:
H2 + Cl2 --> 2*HCl
Queremos obtener 100 gramos de ácido clorhídrico, efectuamos un análisis similar al anterior:
100 gramos de HCl son = 100/36,5 = 2,74 moles
En este caso que en la reacción química los moles de hidrógeno y cloro entran en juego en las mismas proporciones no habría reactivo limitante de forma que se necesitarían 2,74/2 = 1,37 moles de cloro y otro tanto de hidrógeno
Moles de H2 = 1,37 moles = 2,74 gramos
Moles de Cl2 = 1,37 moles = 97,26 gramos
En total suman 100 gramos
Un saludo, Vitolinux
H2 + Cl2 --> 2*HCl
Queremos obtener 100 gramos de ácido clorhídrico, efectuamos un análisis similar al anterior:
100 gramos de HCl son = 100/36,5 = 2,74 moles
En este caso que en la reacción química los moles de hidrógeno y cloro entran en juego en las mismas proporciones no habría reactivo limitante de forma que se necesitarían 2,74/2 = 1,37 moles de cloro y otro tanto de hidrógeno
Moles de H2 = 1,37 moles = 2,74 gramos
Moles de Cl2 = 1,37 moles = 97,26 gramos
En total suman 100 gramos
Un saludo, Vitolinux