Densidad del diamante
Hola;
No sé cómo calcular la densidad de un diamante, sabiendo que la celda unidad de este tiene una arista de 3,56 A. Como datos: PM (C)=12, 012 g/mol; Nº Avogadro= 6,022*10e23.
Tengo entendido que el valor de la densidad debe ser aproximadamente de 3,51 g/cm3. He planteado el problema y el valor me sale mucho mayor, no sé dónde está el error. Este es mi planteamiento:
d=m/V
m=Nº átomos* PM (C)/Nº Avogadro
m=8*12,01/6,022e23
V=a3
V=(3,56e-8)3
d=(8*12,0176,022e23)/(3,56e-8)3=3,53e46???????
Gracias
No sé cómo calcular la densidad de un diamante, sabiendo que la celda unidad de este tiene una arista de 3,56 A. Como datos: PM (C)=12, 012 g/mol; Nº Avogadro= 6,022*10e23.
Tengo entendido que el valor de la densidad debe ser aproximadamente de 3,51 g/cm3. He planteado el problema y el valor me sale mucho mayor, no sé dónde está el error. Este es mi planteamiento:
d=m/V
m=Nº átomos* PM (C)/Nº Avogadro
m=8*12,01/6,022e23
V=a3
V=(3,56e-8)3
d=(8*12,0176,022e23)/(3,56e-8)3=3,53e46???????
Gracias
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Bueno tu planteamiento es correcto del todo pero no has colocado bien los números al susituir. El Nº de Avogadro tiene que ir en el denominador y el 6,022e23 lo has puesto en el numerador. Ponlo entonces así, tal como lo expresaste en letras:
d=(8*12,017)/[6,022e23*(3,56e-8)3] = 3,53 g/cm3
Fue entonces sólo un error numérico al sustituir
Un saludo, Vitolinux
d=(8*12,017)/[6,022e23*(3,56e-8)3] = 3,53 g/cm3
Fue entonces sólo un error numérico al sustituir
Un saludo, Vitolinux