Ácido-base
Una muestra de 25 ml de una solución de ácido nítrico 0,206 M se neutraliza con 35,2 ml de solución de hidróxido de bario. Calcule la molaridad del hidróxido de bario.
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Respuesta de janderkla
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Tenemos 25ml es decir 0.025l de una solución 0,206 mol/litro. por tanto si multiplicamos esto tenemos 0.00515 moles de ácido. Esto neutraliza 0,002575 moles de hidróxido de bario dado que tiene dos hidróxidos, si estos moles los dividimos entre los 0,0352l de solución tendremos la concentración que es: 0,073M.
