.Química(calcular parámetro de red y radio atómico)
Un metal que tiene una estructura cúbica tiene una densidad de 2,6 g/cm3, un peso atómico de
87,62 g/mol, y un parámetro de red de 6.0849 Å. Un átomo está asociado con cada
red punto. Determinar la estructura cristalina del metal
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Respuesta de Valero Angel Serrano Mercadal
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Todo viene de la fórmula de la densidad teórica
$$\rho = \frac{N_{atomos}·m}{N_A·V_c}$$Conocemos todo salvo el número de átomos por celda
$$\begin{align}&2.6 = \frac{N_{atomos}·87.62}{6.02214179\times 10^{23}\times (6.0849\times 10^{-8})^3}\\ &\\ &N_{atomos}=\frac{2.6\times 6.02214179\times 10^{23}\times 6.0849^3\times 10^{-24}}{87.62}\\ &\\ &= 4.026070838\end{align}$$Bueno no da exacto, pero se ve que el número de átomos por celda es 4. Eso se corresponde con una estructura cristalina cubica centrada en la cara (FCC). Ya qe la simple tiene 1 átomo y la centrada en el centro tiene 2 átomos.
Y eso es todo.
