Balancear por el método del ión electrón, teniendo en cuenta el carácter del medio (ácido, básico o neutro).
Balancear por el método del ion electrón
I1- + MnO41- ---> IO31- + MnO2
1 respuesta
Oxidante: MnO4(-). El Mn cambia su número de oxidación desde +7 en el MnO4(-) hasta +4 en el MnO2
Reductor: el I(-). El I cambia su número de oxidación desde -1 en el ion I(-) hasta +5 en el ion IO3(-)
En medio básico el permanganato se reduce a MnO2:
MnO4(-) + 2 H2O + 3 e(-) --------> MnO2 + 4 OH(-)
2 I(-) --------> I2 + 2 e(-)
Multiplicando la primera por 2 y la segunda por 3 y sumándolas tenemos
2 MnO4(-) + 6 I(-) + 4 H2O ---------> 2 MnO2 + 3 I2 + 8 OH(-)
La reacción queda ajustada.
No sé por qué se me metió en la cabeza que el I(-) se oxidaba a I2 en vez de a yodato. Después te envío la respuesta adecuada.
Oxidante: MnO4(-). El Mn cambia su número de oxidación desde +7 en el MnO4(-) hasta +4 en el MnO2
Reductor: el I(-). El I cambia su número de oxidación desde -1 en el ion I(-) hasta +5 en el ion IO3(-)
En medio básico el permanganato se reduce a MnO2:
MnO4(-) + 2 H2O + 3 e(-) --------> MnO2 + 4 OH(-)
I(-) + 6 OH(-) --------> IO3(-) + 3 H2O + 6 e(-)
Multiplicando la primera por 2 y sumando, queda
2 MnO4(-) + I(-) + H2O ------------> 2 MnO2 + IO3(-) + 2 OH(-)
Queda ajustada.
