¿Un gas se expande de un volumen de 15,000 cm^3?...
Un gas se expande de un volumen de 15,000 cm^3 hasta un volumen de 25000 cm^3, si inicialmente se encontraba a una presión de 1.0 atm, determine: a) el trabajo necesario para el proceso descrito. B) La presión final del gas si se sabe que obedece la siguiente relación PV^.80=c
Resolver aplicando cálculo
2 respuestas
A) Si se considera expansion a presion constante ....W = 101000Pa x (0.025 - 0.015) = 1010 Joules (+)
B) Si ahora consideras el gas cumpliendo con la relacion :PV^.80=c
Pi X Vi^0.80 = Pf x Vf^0.80
Pf=Pi X Vi^0.80 / Vf^0.80 = 101.000 Pa x (0.015 / 0.025) ^0.80 = 101000 x 0.6^0.8 =
101000 x 0.66454 = 67120 Pa.
Me interesa mucho hacerlo utilizando cálculo puesto que son ejercicios de esa materia, ¿la primera es la integral de la constante 101000? ¿Y en el inciso b sólo es el despeje de la presión final cierto? ¿Qué significa Para?
Gracias por la ayuda
A) Trabajo W = iNTEGRAL ( presion X dv) = 101.000 x (0.025 - 0.015) =1010 Joules.
1 atmosfera = 101000 Pascales aprox. = 101000Pa.
(0.025 - 0.015) m^3 = sale de reducir cm^3 a m^3
Luego el trabajo da directamente en Joules.
B) Si despeje la presión final... Pa= Pascales= unidad de presión Sistema Internacional... no entiendo ¿Qué significa Para?
Bueno W= -P* (v2-v1) P presión v volumen c=? y la ecuación de los gases P*V= n* R *T R=0.082 T= kelvins P= atmósferas
Hola, podrías ser más especifico.. no entiendo
Si te explico W= trabajo= P * ( volumen 2 - volumen1 ) P = atmósferas V= volumen en litros 1l= 1dm^3 un litro igual a un decímetro cúbico digo que lo pases a dichas unidades