Química, comportamiento de gas ideal...
Como calculo el trabajo realizado en joules, cuando se evapora 1 mol de agua a 1 atm y 100 C. Suponga que el volumen del agua liquida es despreciable comparando el volumen del vapor a 100 C. Suponga un comportamiento de gas ideal.
1 respuesta
El gas se habrá expandido de un volumen despreciable del agua hasta un volumen V ocupado por el mol evaporado contra una presión de 1 atm, por lo que desarrolla según la ecuación de gases perfectos un trabajo W:
W= PV=nRT= (1mol*0.082*(273.15+100))=3.06 litros*atm
1 joule = 1N*m = 1 kg m/s2 * m = 1 kg m2/s2
1 litro = 0.001 m3
1 atm = 101300 Pa = 101300 N/m2 = 101300 (kg m)/(s2 m2) = 101300 kg/(s2 m)
W= 3.06 l*atm = 3.06 * 0.001 m3 * 101300 kg/(s2 m) = 3.06 * 0.001 * 101300 kg m2/s2 =
= 3.06 * 101.3 joules = 310 joules
Gracias por tu pronta respuesta, no tiene nada que ver ahi el delta H de vap?? gracias!!!
escribe tu código aquí
Recuerda que la relación entre entalpía H y energía interna U es:
delta H = delta U + delta (PV), por tanto si
dH=Hv-Ha= 2675.6-419.1=2256.5 kJ/kg. donde Hv: entalpía vapor y Ha:entalpía agua
dH = 2256.5*0.018= 40.617 kJoules = 40617 joules
Indicaría que la variación de energía interna ha sido:
DU=40617-310=40307 joules, pero claro con las simñlificaciones del problema de considerar volumen del agua despreciable y gas perfecto.
Si quieres más aclaración termodinámica puedes consultar las páginas 2 y3 del enlace de abajo.
Si lo tienes ya más claro puedes cerrar la pregunta.
