¿Cuánto calor se necesita para convertir un bloque de hielo a vapor de agua?
¿Cuánto calor se necesita para convertir un bloque de hielo de 42,30 g a -5,042 ºC en vapor de agua a 150,35 ºC, manteniendo una presión constante de 1 atm? Busque datos sobre capacidad calorífica del agua.
Estoy en primero de ingeniería y tengo dudas sobre este ejercicio, la solución real es q=132,18 kJ, pero a mí me da 140 kJ, y no se si está bien el procedimiento y me gustaría saber si hay otro método de hacerlo.
Si me pudiese ayudar, estaría muy agradecido, gracias!.
1 respuesta
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Se necesita sumar el calor de 5 fases.
1) Para llegar a 0ºC. El calor específico es 2.114 kJ/(kg ºC)
Q1 = 2.114 · 0.0423 · 5.042 = 0.4508667324 kJ
2) Para fundirse el hielo. El calor de fusión es 334 kJ/kg
Q2 = 334 · 0.0423 = 14.1282 kJ
3) Para llegar a 100ºC. El calor específico es 4.1813 kJ/(kg ºC)
Q3 = 4.1813 · 0.0423 · 100 = 17.686899 kJ
4) Para evaporarse el agua. El calor de vaporización es 2257 kJ/kg
Q4 = 2257 · 0.0423 = 95.4711 kJ
5) Para llegar a 150.35º. El calor específico es 2.080 kJ(kg ºC)
Q5 = 2.080 · 0.0423 · 50.35 = 4.4299944
Y la suma de los 5 es
132.1670601 kJ
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Hay mucha diferencia con lo que te da a tí. Espero que te sirva para ver lo que no hiciste bien.
Y eso es todo.
