Quimica: necesito urgente problemas de estequiometria

Pues vamos con quimica..........
A ver, lo primero es ajustar la reacción: Al2O3 + 3 H2O --->2Al(OH)3
Me dicen que tengo 12 gramos de Al2O3, los moles por tanto los calculo dividiendo los gramos entre la masa molecular del Al2O3 (es :2.27 +3.16=102). Llamo n1 a los moles de Al2O3, n2 a los moles de H2O y n3 a los moles de Al(OH)3.
n1= 12/102= 0,118 moles de Al2O3
Ahora relacionando tengo que 1/2= n1/n3, con lo que sustituyendo n1 por lo que vale, me queda: n3=2.0,118=0,236 moles de Al(OH)3 (moles de hidroxido de aluminio) (apartado b)
Como los moles es igual a los gramos partido la masamolecular, tengo:
n3=gramos de hidroxido de aluminio/masa molecular del hidroxido de aluminio(que es:27+ 3.16+3.1=78)----->despejando de aqui los gramos, tengo:
gramos de hidroxido de aluminio=n3.78=0,236. 78=18,408 gramos
 
d)Relacionando de nuevo tengo
1/3=n1/n2, de donde saco que los moles de agua que reaccionan son: n2=3.n1=3.0,118=0,354
con lo cual la masa de agua que reacciona (los gramos) se calcula multiplicando los moles por la masa molecular del agua (que es 2.1+ 16=18)
Masa de agua= 0,354. 18=6,372 gramos
c)Yo sé que en 1mol tengo el numero de avogadro de moleculas, entonces en 0,354 moles de H2O, tendré x moleculas. Despejando x me queda:
x=0,354. 6,022.10elevado a 23=2,13.10elevadoa 23
 
Espero haberte ayudado. Un saludito
 
 
 
 
 
 

No sé a qué ecuación te refieres....En realidad son fórmulas en las que tienes que despejar aquello que no conoces. Si te refieres a cómo averiguamos la x (supongo que será esto), es  una simple regla de 3:
En 1mol          ------------------6,02.10^23 moleculas
en 0,354 moles-----------------x moleculas
 
De aquí sale x=6,02.10^23.1/0,354
 
La x siempre la despejas igual, multiplicando en cruz ("lo que no va en diagonal con la x" y dividiendo por "el numero que tienes en diagonal con la x". Acuaerdate de eso, y ya te sale.
Un saludo

ola betty......A ver, la cuestión a la hora de ajustar la reacción, es que "te quede lo mismo" de cada elemento antes y despues de la reaccion (antes y despues de la flecha). Veo que antes de la flecha tengo 2 de hidrogeno y despues tengo 3.........Con lo cual, para poder igualarlo tendré que ponerle uun 3 antes al H2O. Así tendré 3.2=6 de hidrogeno....con lo cual tengo que poner un 2Al(OH)3, así tendré 6 de hidrogeno despues de la flechita.........Tienes que ir viendo cada elemento y viendo que tienes lo mismo antes de la reaccion y después.........Es una cuestión de practica..........No te queda otra que hacer muchos ajustes...así te acabarán saliendo. Un saludo