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Hola Jesús, veamos:
Dada la estequiometría de la reacción la constante de concentraciones en el equilibrio será igual a:
Kc = (|SbCl3|*|Cl2|)/|SbCl5| = [(x*x)/[(C-x)]=x^2/(C-x)
Siendo "C" la concentración molar = 0,2/0,4 = 0,5 M
La Kc se puede hallar a partir de la Kp sabiendo que: Kp = Kc*(RT); RT elevado a uno para esta reacción
Entonces Kc = Kp/(RT) = 2,5e-3 (moles/L)
tenemos pues una ecuación de segundo grado tal que: 2,5e-3=(x^2)/(0,5-x)
Se resuelve y obtenemos que la fracción válida de disociación es x = 0,034
Entonces:
Apartado a):
|SbCl5| = C-x = 0,5-0,034 = 0,466 M
|SbCl3| = |Cl2| = x = 0,034 M
Apartado b):
P =(nRT)/V = (2*0,034+0,466)*0,082*(182+273) = 19,92 atm
Ahora la otra pregunta:
Apartado a):
Molaridad = moles / litros; Pm(NaOH) = 40 u
Molaridad = (5/40)/0,3 = 0,417 M
El pH = -log|H+| = 14 - pOH = 14 + log|OH-| = 14 + log[0,417] = 13,61 (Muy alcalino)
Apartado b):
Neutralización ácido-base, igualdad de equivalentes químicos
N(ácido)*V(ácido) = N(base)*V(base)
M(ácido)*1(valencia)*0,03(litros) = 0,417*1*0,025(litros)
M(ácido) = 0,347 M
Un saludo, Vitolinux
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