CA C.

Utilice los siguientes datos para estimar un valor de Kp para la reacción 2H2(g)+O2(g) ⇋ 2H2O(g) a 1200 K C(grafito) + CO2(g) ⇋ 2CO2(g) Kc = 0,64 CO2(g) + H2(g) ⇋ CO(g) + H2O(g) Kc = 1,4 C(grafito) + ½O2(g) ⇋ CO(g) Kc = 1 x108

¿Qué efecto tiene un aumento del volumen del sistema sobre la situación de equilibrio sobre cada una de las siguientes reacciones? (a) C(s) + H2O(g) ⇋ CO(g) + H2(g) (b)Ca(OH)2(s) + CO2(g) ⇋ CaCO3(s) + H2O(g) (c) 4NH3(g) + 5O2(g) ⇋ 4NO(g) + 6H2O(g)

En la siguiente reacción, Kc=4,0 C2H5OH + CH3COOH ⇋ CH3COOC2H5 + H2O Se hace reaccionar una mezcla de 17,2 g de C2H5OH, 23,8 g de CH3COOH, 48,6 g de CH3COOC2H5 y 71,2 g de H2O. (a) ¿En qué sentido tendrá lugar el cambio neto? (b)¿Cuántos gramos de...

El equilibrio entre SO2(g), O2(g), y SO3(g) es importante en la producción de ácido sulfúrico. Cuando se introduce una muestra de 0,0200 mol de SO3(g) en un recipiente de 1,52 L a 900 K en el que se ha hecho vacío, se encuentra que el equilibrio hay...

Cuando se establece el equilibrio para la reacción N2O4(g) ⇋2NO2(g) a 25 ºC, las cantidades de hay De los dos gases en un recipiente de 3,00 L son 7,64 g de N2O4 y 1,56 g de NO2. ¿Cuál es el valor de ¿Kc para esta reacción?

La constante de velocidad para una reacción de primer orden es 4,6x10-4 s-1 a 350 ºC. Si la energía de activación es 104 kJ/mol, calcule la temperatura a la cual la constante de velocidad será 8,80x10-4 s-1. (R. 461 K) ... Como tengo dos velocidades...

Se estudió la siguiente reacción en fase gaseosa a 290 ºC, al observar el cambio de la presión en función del tiempo, en un recipiente a volumen constante, ClCO2CCl3(g) → 2COCl2(g) Determine el orden de la reacción y la constante de velocidad, con...

La constante de velocidad de la reacción de segundo orden 2NOBr(g) → 2NO(g) + Br2(g) es 0,80 M-1·s-1 a 10 ºC. (a) Empezando con una concentración de 0,086 M, calcule la concentración de NOBr después de 22 s. (b) Calcule el tiempo de vida media cuando...

¿Cuál es el tiempo de vida media de un compuesto si el 75 % de una muestra de este compuesto se descompone en 60 minutos? Suponga una cinética de primer orden.

Considere la reacción: A → B. La velocidad de la reacción es de 1,6x10-2 M·s-1 cuando la concentración de A es de 0,35 M. Calcule la constante de velocidad si la reacción es (a) de primer orden respecto de A y (b) de segundo orden respecto de A.